1.同體積同物質的量濃度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來理解

　　2.碳-12 的相對原子質量為 12，碳-12 的摩爾質量為 12g·mol-1

　　正確

　　3.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

　　錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

　　4.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

　　錯誤,乙烯不水解

　　5.氯化鉀晶體中存在 K+與 Cl-;過氧化鈉中存在 Na+與 O-為 1:1;石英中只存在 Si、O 原子

　　錯誤,過氧化鈉中 Na+與 O22-為 2:1,沒有 O-,石英中存在雜質

　　6.將 NA 個 NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為 22.4L

　　錯誤,NO2會部分雙聚為 N2O4

　　7.常溫常壓下，32g 氧氣中含有 NA 個氧氣分子;60gSiO2中含有 NA 分子、3NA 個原子

　　錯誤,SiO2中沒有分子

　　8.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

　　9.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

　　錯誤,膠體帶有電荷

　　10.溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子數就越多

　　錯誤,沒有說明體積

　　11.電離出陽離子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++ COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為 HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足 2n2(n 是自然數)

　　正確,注意 n 不是周期序數

　　16.用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應，共有 3mol 電子發生轉移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的 Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3+可以于 SCN-配合,與 I-和 S2-發生氧化還原反應,與 CO32-,HCO3-和 AlO2-發生雙水解反應

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化

　　還原反應且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

　　錯誤,重晶石(主要成分 BaSO4)不與燒堿反應

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